UNIDAD 5
ENLACES DEL CARBONO
La estructura fundamental del átomo de carbono (Z = 6) es 1s2 2s2 2px 1 2py 1 2pz 0 , pero su valencia covalente es 4. Esto se explica porque un electrón del orbital 2s se promociona a un orbital 2p: De esta manera un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes. El pequeño tamaño de este átomo permite, además, que el núcleo ejerza una fuerte influencia sobre sus electrones de valencia, por lo que forma enlaces covalentes muy fuertes con distintos átomos y, en especial, con otros átomos de carbono
Hay tres tipos de enlaces carbono: los enlaces sencillos C-C, los dobles C=C, y los triples C≡C. Cuando en un compuesto orgánico todos los enlaces C-C son sencillos, la cadena de átomos de C adopta una forma tetraédrica y el C utiliza 4 orbitales sp3 . Si el compuesto posee dobles enlaces C=C la estructura de la molécula es plana y el C utiliza 3 orbitales híbridos sp2 . El C=C se produce por una solapación frontal σ sp2 -sp2 y otra lateral πy fruto de la solapación de los 2 orbitales py que no han participado en la hibridación. Si el enlace es triple C≡C, el átomo de C utiliza 2 orbitales híbridos sp; del triple enlace; y los otros dos π, πy y πz por solapación lateral de los 2 orbitales 2 py y 2pz respectivamente.
Hay tres tipos de enlaces carbono: los enlaces sencillos C-C, los dobles C=C, y los triples C≡C. Cuando en un compuesto orgánico todos los enlaces C-C son sencillos, la cadena de átomos de C adopta una forma tetraédrica y el C utiliza 4 orbitales sp3 . Si el compuesto posee dobles enlaces C=C la estructura de la molécula es plana y el C utiliza 3 orbitales híbridos sp2 . El C=C se produce por una solapación frontal σ sp2 -sp2 y otra lateral πy fruto de la solapación de los 2 orbitales py que no han participado en la hibridación. Si el enlace es triple C≡C, el átomo de C utiliza 2 orbitales híbridos sp; del triple enlace; y los otros dos π, πy y πz por solapación lateral de los 2 orbitales 2 py y 2pz respectivamente.